题目内容

在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下列表述正确的是（　　）
四种物质甲乙丙丁
反应前质量（g）251515
反应后质量（g）11未测122
A．丁是生成物
B．丙一定是催化剂
C．未测值为39
D．甲与乙反应的质量比为14：3
甲反应后质量减少了14g，是反应物；丁反应后质量增加了17g，是生成物；根据质量守恒定律可知，乙物质是反应物，反应了3g．
A、丁是生成物，符合题意；
B、丙不一定是催化剂，不符合题意；
C、未测值为：15g-3g=12g，不符合题意；
D、甲与乙反应的质量比为：14g：3g=14：3．符合题意．
故选AD．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验，试回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到______
（2）反应的符号表达式______，属于______反应（填基本反应）
（3）白磷燃烧时，小气球迅速膨胀起来，燃烧结束后，过一会儿，小气球被吸得很瘪（比燃烧还瘪），请你解释小气球发生这些变化的原因______
（4）实验完成后，天平的指针______（填“偏左”、“偏右”或“在分度盘中央”）
（5）若取掉玻璃管、橡皮塞及小球，实验造成的影响是______
（6）如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因可能是______．
物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb203）生产X的化学方程式为Sb203+2H2O═X+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（　　）
A．SbO2B．Sb203C．HSbO3D．H3SbO4
在化学反应2NaClO2+Cl2=2NaCl+2口中，“口”内物质的化学式是（　　）
A．ClO2B．Cl2OC．NaClOD．NaClO3
已知一定质量的某纯净物A跟32克氧气进行充分的燃烧后，生成44克二氧化碳和18克水，请回答以下问题：（1）参加反应的物质A的质量是______g
（2）组成物质A的元素中一定有______．（写元素符号）
（3）物质A中各元素质量比：______．
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：SiO2+2NaOH=X+H2O．则X的化学式为______；烧开水的水壶内壁上产生的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可用食醋（CH3COOH）除去，则有关反应的化学方程式分别为______和______．
下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水结冰前后质量不变
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
D．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
如图所示，在托盘天平左盘的烧杯中盛有少量氢氧化钠溶液，小试管中盛有少量硫酸铜．溶液．小华同学利用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，用如图所示的实验装置，来探究化学反应前后物质的总质量有无变化．
（1）请你与小华同学一起进行探究，你设计的实验方案是：______；
（2）在上面的实验中，反应前与反应后小华进行了两次称量，如果第一次称量的结果为m1，第二次称量的结果为m2，并且m1=m2，由此你可以得到的结论是______．
（3）氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO4）溶液混合后，反应的现象为______，反应后生成Na2SO4和Cu（OH）2，化学方程式为______．
（4分）用化学符号填空：
（1）2个磷原子          ；   （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2价        ；
（3）3个氨分子          ；  （4）人体缺少        元素，易患甲状腺疾病。

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