Question

某工厂每天产生浓度为0.49%的废H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用碱溶液中和处理．试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H₂SO₄______g，是______mol H₂SO₄．
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH______mol．
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）₂的物质的量______NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

（1）每天要处理的废酸液中含有H₂SO₄的质量=1×10⁶g×0.49%=4900g；
每天的处理废水中H₂SO₄的物质的量=

4900g

98g/mol

=50mol；
故答案为：4900；50；
（2）根据反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知NaOH与H₂SO₄反应的物质的量之比为2：1，
则需要NaOH物质的量=2×50mol=100mol；
故答案为：100；
（3）根据Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，可知Ca（OH）₂与H₂SO₄反应的物质的量之比为1：1，小于NaOH与H₂SO₄反应的物质的量之比（2：1），则每天需要Ca（OH）₂的物质的量小于NaOH的物质的量．
故答案为：小于．