Question

某工厂用含氧化铁75％(质量分数)的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应)．在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳．这些过量的一氧化碳也可看成是“不参加反应的杂质”．若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10％．试计算：

(1)氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量．

(2)该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比．

(3)为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质．如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少？(结果可用分式表示)

Answer 1

答案：
解析：

(1)160;(2)80∶73;(3)32.3％(或10/31)