题目内容

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府今后五年的重点工作．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
解：设废水样品中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
　98　　2×40
　x　　40g×2%

废水中硫酸的质量分数为
答：废水中硫酸的质量分数为1%。
练习册系列答案
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节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府今后五年的重点工作．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．
（2012?丹阳市模拟）节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：
防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
，以免使测定结果偏大．
（2）
不能
不能
（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有
挥发性
挥发性
性，会使测得碳酸钠的质量分数
偏大
偏大
（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会
偏大
偏大

（3）E装置的作用是
除去生成的二氧化碳中的水蒸气
除去生成的二氧化碳中的水蒸气
．
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？
不能
不能
（填能或不能），原因分别是
鼓气是为了排出D中的空气
鼓气是为了排出D中的空气
、
鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
．
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2013?郑州二模）今年年初，我国中东部地区陷入了严重的雾霾之中，部分地区持续时间进两个月，环境治理已刻不容缓．
十八大报告也把生态文明建设放在了突出的地位，强调了“坚持节约资源和保护环境的基本国策”．
I、“霾”形成的原因．
（1）霾是指大量细微的干尘粒等均匀地悬浮在空中，使水平能见度小于10km、空气普遍浑浊的现象．其形成原因除了气候因素外，煤、汽油和柴油燃烧时，
生成的小于0.1微米的颗粒
生成的小于0.1微米的颗粒
等排放到空气中形成浮尘，也是重要原因之一．
II、“霾”的组成成分．
霾的组成成分非常复杂，大部分有害物质都富集在细颗粒物（PM2.5）上，日前所知的主要成分为硫酸盐、硝酸盐、铵盐、含碳颗粒、重金属等．
（2）由于PM2.5粒径小，表面积大，易吸附空气中的
二氧化硫
二氧化硫
等有害气体并与其它物质接触发生反应，而生成硫酸盐、硝酸盐．
（3）铅（Pb，常见化合价：+2）和铜都是常见的重金属．请用一个化学方程式表示二者的活动性顺序
Pb+CuSO4=Cu+PbSO4
Pb+CuSO4=Cu+PbSO4
．
（4）硝酸盐（如硝酸钾）、铵盐（如氯化铵）是两类常见的氨肥．鉴别硝酸钾、氯化铵的方法是什么（简述操作、现象及结论）？
III减少“霾”的方法．
（5）改变能源结构是减小空气污染的方法之一．
为进一步减少污染、改善空气质量，北京市有四家燃煤电厂将要进行“煤改气（天然气）”工程，届时每年将减少排放7500t的二氧化硫气体．
①写出检验天然气元素组成的实验方法（简述操作、现象及结论）．
②若煤中的硫元素以单质硫计，上述“煤改气”工程，每年可少用含硫3%的煤多少吨？

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                              

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）

 ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                             ，以免使测定结果偏大。

（2）        （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有        性，会使测得碳酸钠的质量分数          （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

（3）E装置的作用是                                                    

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                            、                            

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

 

今年年初，我国中东部地区陷入了严重的雾霾之中，部分地区持续时间进两个月，环境治理已刻不容缓．
十八大报告也把生态文明建设放在了突出的地位，强调了“坚持节约资源和保护环境的基本国策”．
I、“霾”形成的原因．
（1）霾是指大量细微的干尘粒等均匀地悬浮在空中，使水平能见度小于10km、空气普遍浑浊的现象．其形成原因除了气候因素外，煤、汽油和柴油燃烧时，________等排放到空气中形成浮尘，也是重要原因之一．
II、“霾”的组成成分．
霾的组成成分非常复杂，大部分有害物质都富集在细颗粒物（PM2.5）上，日前所知的主要成分为硫酸盐、硝酸盐、铵盐、含碳颗粒、重金属等．
（2）由于PM2.5粒径小，表面积大，易吸附空气中的________等有害气体并与其它物质接触发生反应，而生成硫酸盐、硝酸盐．
（3）铅（Pb，常见化合价：+2）和铜都是常见的重金属．请用一个化学方程式表示二者的活动性顺序________．
（4）硝酸盐（如硝酸钾）、铵盐（如氯化铵）是两类常见的氨肥．鉴别硝酸钾、氯化铵的方法是什么（简述操作、现象及结论）？
III减少“霾”的方法．
（5）改变能源结构是减小空气污染的方法之一．
为进一步减少污染、改善空气质量，北京市有四家燃煤电厂将要进行“煤改气（天然气）”工程，届时每年将减少排放7500t的二氧化硫气体．
①写出检验天然气元素组成的实验方法（简述操作、现象及结论）．
②若煤中的硫元素以单质硫计，上述“煤改气”工程，每年可少用含硫3%的煤多少吨？

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