题目内容

经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：

(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；

(2)反应物的量不同，生成物可能不同；

(3)反应物的量不同，反应现象可能不同:

（1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气

（2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳

（3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同

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23、经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；

不加催化剂时双氧水分解很慢，加入催化剂时双氧水分解很快

（2）反应物的量不同，生成物可能不同；

木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳

（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：

硫磺在空气中和在纯氧气中燃烧现象明显不同，硫磺在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，但在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色．

（2004?烟台）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同；
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同．

（1）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
①使用催化剂，能改变化学反应的速率：
②反应物的量不同，反应现象可能不同：
（2）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种．氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种．请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例．

经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件、先后顺序有着密切的关系．请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：

使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率

使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率

．
（2）反应物的量不同，生成物可能不同：

木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳

木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳

．
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：

硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰

硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰

．
（4）操作先后顺序不同，对实验后果不同：

用排水法集满气体后，先撤导气管，后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，后撤导气管，水槽中的水倒流，使试管破裂

用排水法集满气体后，先撤导气管，后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，后撤导气管，水槽中的水倒流，使试管破裂

（1）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
①使用催化剂，能改变化学反应的速率：
②反应物的量不同，反应现象可能不同：
（2）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种．氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种．请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例．