题目内容
【题目】已知铜能与浓硫酸发生反应,现取6.4 g铜与100g98%的浓硫酸共热，金属铜反应完全。请计算:
(1)生成SO2的质量_______。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_______。
[反应的化学方程式为: 
]
【答案】6.4 g 16%
【解析】
（1）根据化学方程式中的关系式，利用铜的质量，求出反应生成的SO2的质量；
（2）利用差量法求出翻红后溶液的质量，再利用溶质质量分数的公式，求出反应后所得溶液的溶质质量分数。
解:(1)设生成SO2的质量为x，生成CuSO4的质量为y。
，
解得x=6.4 g，y=16 g
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为
答:(1)生成SO2的质量为6.4 g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为16%。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案【题目】某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
【实验目的】证明金属活动性强弱：Al > Cu
【设计并实施实验】小组内的3位同学分别做了下述实验：
实验 | 现象 | |
甲 | 将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中 | 一段时间后才出现了预期的实验现象 |
乙 | 将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液（与甲实验浓度相同）中 | 十几秒内即观察到明显现象。 |
丙 | 将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中 | 在与乙相同的时间内没有观察到明显现象 |
（1）实验中，预期的实验现象是________。
（2）对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
【提出问题】为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？
【微观探析】查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
（3）图1反应的化学方程式为________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2+反应生成 Al3+和______ 。
【提出猜想】根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2+浓度大。
猜想2：溶液中Cl-对Al和Cu2+反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42-对Al和Cu2+反应有阻碍作用。
【设计并实施实验】
序号 | 实验方案及操作 | 现象 | 结论 |
1 | 乙、丙两位同学取Cu2+浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验。 | 与上述乙、丙同学实验现象相同 | 猜想1______（填“成立”或“不成立”） |
2 |
| 在同一时间内，③最快产生现象，②次之，①无明显现象 | 猜想2成立 |
（5）甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________ 对实验可能有干扰。
（6）丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。__________
