题目内容

将4.4g二氧化碳气体通入200g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．请通过计算回答下列问题：
（1）反应后所得溶液的质量；
（2）反应后所得溶液的质量分数；
（3）所得溶液中钠元素的质量分数．
（1）反应后所得溶液的质量为：4.4g+200g=204.4g（1分）
（2）设生成碳酸钠的质量为x（1分）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）
．     44   106
．     4.4g   x
44：106=4.4g：x（1分）
解之得x=10.6g（1分）
反应后所得溶液的质量分数=
10.6g
204.4g
×100%≈5.2%
（3）10.6g碳酸钠中Na元素质量=10.6g×
23×2
106
×100%=4.6g
所得溶液中钠元素的质量分数=
4.6g
204.4g
×100%≈2.3%（1分）
答：（1）反应后所得溶液的质量为204.4g；
（2）反应后所得溶液的质量分数为5.2%；
（3）所得溶液中钠元素的质量分数约为2.3%．
练习册系列答案
相关题目
做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气泡．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有其它气体，他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，分别通过盛有浓硫酸的A瓶和澄清石灰水的B瓶，发现A瓶中质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生．实验结论：该气体中一定含有
水蒸气和二氧化碳
水蒸气和二氧化碳
．
（2）小明对该气体的来源做出了两种猜测：
猜测 ①可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测 ②
碳酸氢钠和醋酸反应产生的
碳酸氢钠和醋酸反应产生的
．
查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成．根据实验1写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（3）小明到学校实验室找到了一包碳酸氢钠样品，经检验其中含有氯化钠杂质，小明想通过实验测定该样品中碳酸氢钠的质量分数：他采用气体法来测定，具体实验操作步骤：
①按如图所示连接好实验装置，并检查装置的气密闭性
②从前端导管鼓入足量空气后称量装置D的质量为20g 
③向装置B中加入20g样品，慢慢加入足量稀硫酸 
④再从前端导管慢慢鼓入空气，最终称装置D的质量为24.4g
实验探究：
（1）加入稀硫酸已经足量的实验现象是
继续滴加稀硫酸，无气泡产生
继续滴加稀硫酸，无气泡产生
；加入稀硫酸发生反应的化学方程式
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
；
（2）装置A中氢氧化钠溶液的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
；装置E的作用是
吸收空气中的水和二氧化碳，防止被D装置吸收
吸收空气中的水和二氧化碳，防止被D装置吸收
；
（3）如果没有装置C，会使测定结果
偏大
偏大
（填“不变”“偏大”“偏小”）；
（4）实验步骤③中加入的稀硫酸
不能
不能
（填“能”“不能”）改为稀盐酸．
（5）根据实验数据，试计算这包样品中碳酸氢钠的质量分数？
（2012?息县二模）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
；
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件等
反应物的状态和反应条件等
；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
漏斗颈中形成一段稳定的水柱
漏斗颈中形成一段稳定的水柱
现象，即可证明装置不漏气．
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
C装置处的澄清石灰水变浑浊
C装置处的澄清石灰水变浑浊
．
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？
（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？
（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．
（2013?东丽区二模）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）利用图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，验满方法是
将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气
将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气
．
（2）实验室通常利用图中
BC
BC
装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是
C
C
（选填字母）．

A．a→b→c→d             B．b→a→c→d
C．c→d→a→b             D．d→c→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为
CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
．向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为
AC
AC
（选填字母）．
A．4.4g              B．8.8g             C．13.2g             D．17.6g．

有氢气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体8g，通过盛有澄清石灰水的广口瓶，广口瓶增重4.4g．经干燥后把剩余气体通入灼热的氧化铁中，完全反应后先将产物通过盛氯化钙的干燥管，干燥管增重7.2g．再通入澄清石灰水中，产生10g沉淀(假设每个过程中气体都被完全吸收)．求混合气中三种成分的质量分数？

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是                               ，验满方法是                                  。

（2）实验室通常利用上图中        装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为                                。

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是        （选填字母）。

A．a→b→c→d             B．b→a→c→d         

C．c→d→a→b             D．d→c→b→a

②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为                              ；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该反应的化学方程式为                             。向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为      （选填字母）。

A．4.4g              B．8.8g             C．13.2g             D．17.6g

【解析】：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．

（2）实验室是在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙，即44 /x =100/ 10g  x=4.4g；如果氢氧化钙完全反应，那么氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是8.8g，生成沉淀20g，由题意知，其中10g沉淀又与4.4g二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量=8.8g+4.4g=13.2g．

 

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