Question

【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）写出滤液②中金属阳离子符号_____。

（2）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____。

（3）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。

Answer 1

【答案】Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Ni、Cu、Ag

【解析】

电路板经过热风处理分为金属板和非金属基材，金属板加入足量的稀硫酸过滤，滤液①中是能和稀盐酸反应的金属溶液：硫酸亚铁、硫酸镍以及过量的稀硫酸；滤渣①中是不能和稀硫酸反应的金属：铜、金和银；滤液①加入过量的铁粉，铁粉将镍离子置换出来，铁粉过量有剩余；滤液②中是硫酸亚铁；滤渣①加入稀硫酸，通入氧气加热，产生滤液③硫酸铜溶液和滤渣：金和银；滤液③硫酸铜溶液中加入足量的铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。

（1）滤液①加入过量的铁粉，铁粉将镍离子置换出来，形成硫酸亚铁和镍，所以滤液②中金属阳离子符号亚铁离子：Fe2＋；

（2）滤液③硫酸铜溶液中加入足量的铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）铁可以将镍离子置换，镍能与稀硫酸反应产生氢气，所以Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Cu、Ag。