题目内容
过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43 g/L）．请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01 g）．
（2）样品中过氧化钙的质量分数．
分析：（1）根据物理公式质量=密度×体积计算即可；
（2）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中过氧化钙的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
（2）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中过氧化钙的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
解答：解：（1）根据质量=密度×体积可得：1.43g/L×0.224L=0.32g，
答：生成氧气的质量为0.32g．
（2）解：设样品中过氧化钙的质量为x，
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 0.32g
∴
=
解之得：x=1.44g，
过氧化钙的质量分数为：
×100%=80%．
答：样品中过氧化钙的质量分数为80%．
答：生成氧气的质量为0.32g．
（2）解：设样品中过氧化钙的质量为x，
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 0.32g
∴
| 144 |
| 32 |
| x |
| 0.32g |
解之得：x=1.44g，
过氧化钙的质量分数为：
| 1.44g |
| 1.8g |
答：样品中过氧化钙的质量分数为80%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
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