题目内容
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
(1)首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是________．
(2)称取10.6 g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到的数据如下表：
计算该样品中Na2CO3的质量分数．
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是________．
(4)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量________变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)．
废液中的溶质是什么
盐酸和硫酸是两种常见的、重要的酸，在水溶液中都能解离出H+，它们有许多相似的化学性质．熟练掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质可顺利解答有关酸的探究题．
解析：
|
答案：(1)NaOH和Na2CO3的混合物 (2)解：生成CO2的质量为148.5 g－146.3 g＝2.2 g 设该样品中Na2CO3的质量为x． 样品中Na2CO3质量分数为： (3)NaOH (4)等于 讲析：此题是一道关于NaOH变质的探究性计算题．(1)BaCl2不能与NaOH反应，但能与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，根据题中实验现象可知，固体中一定含有Na2CO3，加入足量的BaCl2溶液能将Na2CO3除去，再根据上层清液中加入CuSO4溶液能产生蓝色絮状沉淀，可知清液中一定含有NaOH．因此，该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．(2)稀盐酸与Na2CO3反应产生CO2，根据质量守恒定律，反应后溶液总质量比反应前溶液总质量少，减少的质量为生成的CO2的质量，然后利用化学方程式可求出样品中Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数．(3)观察图象可知，当加入稀盐酸质量大于a g时才产生CO2，说明加入的稀盐酸先与NaOH发生反应，当把NaOH消耗完后，再与Na2CO3反应产生CO2．(4)实验过程中发生两个反应：NaOH＋HCl 点评：此题将定性分析与定量计算融合在一起，不仅考查了利用化学方程式的计算，也考查了酸碱盐的性质、化学反应前后物质的总质量守恒以及元素质量守恒等知识，对同学们的探究性思维能力提出了较高的要求． |
×100％＝50％
NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl
