Question

根据初中化学所学知识回答下列问题：
（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”）
，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸银溶液
稀盐酸	示例：① ______反应	② ______反应	③ ______反应	④ ______反应
判断依据	示例： ______	______	______	______

（2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的______剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式______．
（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据复分解反应发生的条件，利用所给的溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应；
（2）固体氢氧化钠在空气中易潮解，且氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质；
（3）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．
解答：解：（1）①稀盐酸与氢氧化钠生成水，满足复分解反应的条件，故填：能；有水生成；
②稀盐酸和氯化钠，既无沉淀、也无水、也无气体产生，不能发生复分解反应；故填：不能；无沉淀或无水或无气体生成；
③稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件，故填：能；有气体和水生成；
④稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能；有沉淀生成；
（2）氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解，所以可用作干燥剂；氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，最终生成碳酸钠．
故答案为：干燥；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（3）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80g×20%=16g
   设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
      2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        80   98       
       16g    x
        80：98=16g：x
         x=19.6g
答：这一定量的石油产品里含硫酸的质量为19.6g．
点评：本道考查了复分解反应的发生的条件，氢氧化钠的性质以及根据化学方程式的计算，难度不大，但基础知识要扎实．