题目内容
一定质量的碳与铜粉的混合物，在空气中灼烧一段时间后所得固体物质的质量是原混合物的质量的一半，则原混合物中铜的质量分数为（ ）
| A、80% | B、60% | C、40% | D、20% |
分析：根据铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧时，铜能和氧气反应生成氧化铜，炭粉能和氧气反应生成二氧化碳进行解答．
解答：解：假设混合物的质量是100g，设参加反应铜粉的质量为x，因为最终得到的黑色固体物质是氧化铜，且是原混合物的质量一半，所以生成氧化铜的质量为50g．
2Cu+O2
2CuO
128 160
x 50g
=
x=40g
所以原混合物中铜的质量分数为：
×100%=40%．
故选：C．
2Cu+O2
| ||
128 160
x 50g
| 128 |
| x |
| 160 |
| 50g |
x=40g
所以原混合物中铜的质量分数为：
| 40g |
| 100g |
故选：C．
点评：铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧的过程中，铜和氧气反应生成的氧化铜，可能被炭粉还原出来，但是当炭粉耗尽时，全部的铜仍然是被完全氧化成氧化铜，不影响计算结果．
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