题目内容
铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g．请你猜测：另一种金属可能是（ ）
| A、铝 | B、铜 | C、锌 | D、银 |
分析：先采用极值法求得金属生成的氢气的质量，然后采用平均值法判断金属的组合．
解答：解：设56g纯铁生成的氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
56g x
=
x=2g
设56g铝生成氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
56g y
=
y≈6.2g
设56g锌生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
56g z
=
z≈1.7g
铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g，根据平均值法，另一种金属产生氢气的质量应大于2.1g，
A、铝生成氢气的质量为6.2g，故A正确；
B、铜不与酸反应生成氢气，故B错误；
C、锌生成氢气的质量为1.7g，故C错误；
D、银不与酸反应生成氢气，故D错误．
故选A．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
56g x
| 56 |
| 56g |
| 2 |
| x |
x=2g
设56g铝生成氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
56g y
| 54 |
| 56g |
| 6 |
| y |
y≈6.2g
设56g锌生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
56g z
| 65 |
| 56g |
| 2 |
| z |
z≈1.7g
铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g，根据平均值法，另一种金属产生氢气的质量应大于2.1g，
A、铝生成氢气的质量为6.2g，故A正确；
B、铜不与酸反应生成氢气，故B错误；
C、锌生成氢气的质量为1.7g，故C错误；
D、银不与酸反应生成氢气，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了根据混合金属与酸反应生成氢气质量来判断金属的组合，完成此题，可以依据极值法求出纯金属生成氢气的质量，然后根据平均值法判断金属的正确组合．
练习册系列答案
相关题目
某同学从《化学教育》杂志中得知：冶金工业可用金属单质与某种金属氧化物反应的原理来制备另一种金属单质．
【提出假设】金属都能用上述原理进行相互间制备．
【查阅资料】（1）大多数金属氧化物都能与盐酸反应．
（2）下表列出的是一些物质溶于水后的水溶液的颜色．
【实验过程及现象】（以下各组物质均能恰好完全反应）
根据表格内容，回答下列问题：
（1）写出VI中画“？”的实验现象 ．
（2）结合V中的所有实验现象，写出其中的两个反应的化学方程式 ．
（3）从I～IV的实验中，可发现的规律是 ．
（4）冶炼金属除需要“高温”外，还需遵循的规律是 ．
【提出假设】金属都能用上述原理进行相互间制备．
【查阅资料】（1）大多数金属氧化物都能与盐酸反应．
（2）下表列出的是一些物质溶于水后的水溶液的颜色．
| 物质名称 | 氯化铝 | 氯化铁 | 氯化铜 |
| 水溶液颜色 | 无色 | 黄色 | 蓝绿色 |
| 实验组别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | |
| 药品 | 金属单质 | Al | Mg | Zn | Fe | Zn | Al | Cu |
| 氧化物 | CuO | CuO | CuO | CuO | Fe2O3 | Fe2O3 | Fe2O3 | |
| 实验现象 | 取上述粉末状的混合物于密闭试管中高温加热 | 爆炸 | 爆炸 | 变红 | 变红 | 变黑 | 变黑 | 无变化 |
| 冷却后，向上述反应后的固体中加入足量的稀盐酸 | -- | -- | 固体部分溶解，水溶液呈无色 | 固体部分溶解，水溶液呈黄色 | 固体全部溶解，有气体放出，水溶液呈浅绿色 | ？ | -- | |
（1）写出VI中画“？”的实验现象
（2）结合V中的所有实验现象，写出其中的两个反应的化学方程式
（3）从I～IV的实验中，可发现的规律是
（4）冶炼金属除需要“高温”外，还需遵循的规律是