题目内容

    如下图所示,在试管和小气球中分别先加入稀硫酸和一种常见的固体物质,然后将气球中的固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球膨胀变大.请根据上述实验回答下列问题:

    (1)气球中加入的固体物质可能是(答出两种不同种类的物质):

    ____________________________________________________________

    (2)请设计简单的实验,证明制得气体的密度比空气大还是小.

 

答案:
解析:

答案:1)锌粒(或铁屑等) 碳酸钠(或粉末等)

    (2)将胀大的气球取下,并扎紧气球口.若胀大的气球能够在空气中上升,则证明所收集气体的密度比空气小;反之比空气大.(用产生的气体吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则气体密度比空气小;反之则大.其他正确方法也可)

 


提示:


练习册系列答案
相关题目
28、为了探究可燃物的燃烧条件,第2实验小组的同学查阅资料得知:白磷为蜡状固体,有剧毒,不溶于水,着火点为40℃,红磷着火点为240℃.然后他们利用如右图所示的装置进行实验:
(1)试管1中放有红磷,试管2、3、4中放有白磷,试管3、4中加有与烧杯中的水等温的热水.他们观察到的实验现象为:
试管2中白磷燃烧,有大量白烟产生,试管1、3、4中无明显现象

【讨论1】比较试管1、2中的现象得知:可燃物燃烧的条件之一为
达到燃烧所需的最低温度(或温度达到着火点)
,比较试管2、3、4中的现象得知:可燃物燃烧的又一条件为
可燃物与支持燃烧的氧气(或空气)接触

(2)为了验证上述结论的正确性,小组成员小杨向试管3中通入氧气,向试管4中通入空气.观察到的现象为:
试管3、4中的白磷均燃烧,有大量白烟产生,且试管3中的白磷燃烧更剧烈

【讨论2】通过上述实验,同学们得出可燃物燃烧的条件并体会到燃烧条件缺一不可.同时还得出了另一个结论:影响燃烧剧烈程度的因素之一为
氧气的浓度

(3)如果破坏燃烧条件,使燃烧反应停止,就可以达到灭火的目的.第5小组成员李进进行了下列实验:点燃三支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一只烧杯;将另两支蜡烛放在烧杯中,然后向其中一只烧杯中加适量的碳酸钠和盐酸,如下图所示.请你和小李一起填写实验报告.

A B C
实验现象 继续燃烧
原    因
(2012?济南)南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”.它被认为是一种清洁能源,原因是
燃烧产物是水和二氧化碳,不污染环境
燃烧产物是水和二氧化碳,不污染环境

(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是
①②
①②
(填反应顺序标号).
(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3和NH4Cl产品.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:
①t1℃时,NH4Cl的溶解度
大于
大于
 Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一).
②t2℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
等于
等于
NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
③t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是
氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,碳酸钠的溶解度增大,变为不饱和溶液,所以又能溶解碳酸钠了.
氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,碳酸钠的溶解度增大,变为不饱和溶液,所以又能溶解碳酸钠了.

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