题目内容
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末；由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱．水和二氧化碳；再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用．根据以上叙述简要回答问题：
（1）用上述方法进行实验时，所用的起始原料________．（写出它们的化学式，下同）．
（2）最终产品是________．
（3）有关的化学方程式________；________；________．
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点：
A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用；
B．副产品是一种可利用的氮肥；
C．反应不需要加热；
D．副产品不会造成环境污染．
你认为其中正确的是（用代号回答）________．
解：（1）由“侯氏制碱法”的基本原理可知：首先是浓氨水和二氧化碳反应生成一种盐（NH4HCO3），
在盐溶液中加入细小的食盐粉末，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱（Na2CO3）、
水和二氧化碳，部分原料可以循环使用．通过分析可知进行实验时，所用的起始原料为：NH3、CO2、NaCl．
（2）由实验原理可知：发生的反应有 NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 所以最终产品是Na2CO3、NH4Cl
（3）由（2）的分析可知实验过程中发生的反应有：
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）由（2）的分析可知反应生成的CO2可以循环作为起始原料使用，故A正确；
因为副产品（NH4Cl）含有氮元素（N）属于氮肥，故 B正确；
因为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 这个反应需要加热，故C错；
因为副产品是NH4Cl、CO2、H2O 都不污染环境，故D正确；所以应选ABD
故答案为：
（1）NH3、CO2、NaCl．
（2）Na2CO3、NH4Cl
（3）NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ；NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）ABD
分析：
?生成一种盐即碳酸氢铵（NH4HCO3）
NH4Cl+NaHCO3，NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O．
由上面一连串的分析可明确看出，原料就是浓氨水、二氧化碳和NaCl；最终产物就是NH4Cl和Na2CO3；三个化学方程式也可很容易的写出来．
点评：此题考查的是有关侯氏制碱法的有关知识，只要认真看题，真正理解了侯氏制碱法的原理，此题就会迎刃而解．
在盐溶液中加入细小的食盐粉末，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱（Na2CO3）、
水和二氧化碳，部分原料可以循环使用．通过分析可知进行实验时，所用的起始原料为：NH3、CO2、NaCl．
（2）由实验原理可知：发生的反应有 NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 所以最终产品是Na2CO3、NH4Cl（3）由（2）的分析可知实验过程中发生的反应有：
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（4）由（2）的分析可知反应生成的CO2可以循环作为起始原料使用，故A正确；
因为副产品（NH4Cl）含有氮元素（N）属于氮肥，故 B正确；
因为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 这个反应需要加热，故C错；因为副产品是NH4Cl、CO2、H2O 都不污染环境，故D正确；所以应选ABD
故答案为：
（1）NH3、CO2、NaCl．
（2）Na2CO3、NH4Cl
（3）NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ；NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 ；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（4）ABD
分析：
?生成一种盐即碳酸氢铵（NH4HCO3）NH4Cl+NaHCO3，NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O．由上面一连串的分析可明确看出，原料就是浓氨水、二氧化碳和NaCl；最终产物就是NH4Cl和Na2CO3；三个化学方程式也可很容易的写出来．
点评：此题考查的是有关侯氏制碱法的有关知识，只要认真看题，真正理解了侯氏制碱法的原理，此题就会迎刃而解．
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