题目内容
（2012?景德镇二模）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质），某同学将80g同种稀盐酸分四次加入到10g黄铜样品粉末中，待每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
（1）从上表数据分析，是否能省去第四次加入的稀盐酸？（填：能或不能）
（2）10g合金粉末与稀盐酸反应共生成氢气
（3）求该合金中铜的质量分数；
（4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为多少g？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 连续加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 | ？ |
能
能
；（2）10g合金粉末与稀盐酸反应共生成氢气
0.2
0.2
g；（3）求该合金中铜的质量分数；
（4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为多少g？
分析：（1）第三次加入稀盐酸时产生气体的质量就减少了，此时就可以判断出锌已反应完全，可以据此解答．
（2）根据题中数据可以计算出产生的氢气的质量．
（3）根据产生的氢气的质量结合反应的化学方程式可以求算出锌的质量，进而求算出铜的质量分数．
（4）根据质量守恒定律可以求算出反应后溶液的质量等于加入的物质的质量减去生成的气体的质量．
（2）根据题中数据可以计算出产生的氢气的质量．
（3）根据产生的氢气的质量结合反应的化学方程式可以求算出锌的质量，进而求算出铜的质量分数．
（4）根据质量守恒定律可以求算出反应后溶液的质量等于加入的物质的质量减去生成的气体的质量．
解答：解：（1）比较第2次和第三次产生的氢气的质量可以知道，第3次锌就已反应完全，所以第四次加入的稀盐酸可以省去．
（2）根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g．
（3）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
=
=
解得：x=6.5g，y=13.6g
所以该合金中铜的质量分数为：
×100%=35%；
（4）由题意可以知道恰好完全反应时消耗盐酸的质量为：20g+20g+10g=50g
所以恰好完全反应时溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
答：（3）求该合金中铜的质量分数；
（4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为56.3g．
（2）根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g．
（3）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
| 136 |
| y |
解得：x=6.5g，y=13.6g
所以该合金中铜的质量分数为：
| 10g-6.5g |
| 10g |
（4）由题意可以知道恰好完全反应时消耗盐酸的质量为：20g+20g+10g=50g
所以恰好完全反应时溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
答：（3）求该合金中铜的质量分数；
（4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为56.3g．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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