题目内容

硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在反应前后硫元素改变的是（　　）
①核内质子数        
②相对原子质量     
③原子总数
④化合价       
⑤元素存在形态．
分析：化学反应前后，元素的种类和原子的个数及质量都不变，硫在氧气在燃烧由单质变成了化合物，所以化合价和元素的存在状态发生了变化．
解答：解：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在反应前后硫元素的种类，相对原子质量和原子总数都不变，硫有单质的游离态变成了二氧化硫中的化合态，元素的化合价也发生了变化．
故选C
点评：物质由单质变成化合物，元素的存在状态和化合价肯定发生变化．
练习册系列答案
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下列有关氧气的叙述正确的是（　　）
完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型（指化合反应、分解反应）．
（1）硫在空气中燃烧：
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
，（
化合
化合
）反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2 ↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2 ↑
，（
分解
分解
）反应；
（3）电解水：
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
，（
分解
分解
）反应；
（4）光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
（5）甲烷（CH4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水：
CH4+2O2
 点燃 
.
 
2H2O+CO2↑
CH4+2O2
 点燃 
.
 
2H2O+CO2↑
．
化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式
A ①硫在空气中燃烧 ①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
②硫在氧气中燃烧 ②
发出蓝紫色火焰
发出蓝紫色火焰
并产生有刺激味气体
B ③铁在空气中燃烧 ③无法点燃
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
④铁在氧气中燃烧 ④
火星四射，放出热量
火星四射，放出热量
并生成黑色固体
归纳总结：
通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：
反应物浓度越大反应速率越快
反应物浓度越大反应速率越快
．
反思与评价：
（1）在学习“双氧水制取氧气”的实验时，小明发现反应时速率发生了这样的变化：在催化剂二氧化锰后反应速度变快了，并随着反应进行速度越来越快，但一段时间后又变慢了．请你帮助小明说明加入催化剂后速度越来越快的原因
反应放出热量
反应放出热量
；反应一段时间又变慢的原因
双氧水溶液浓度减小
双氧水溶液浓度减小
．
（2）除以上讨论的影响反应速率的因素外，还有
催化剂的种类（接触面积等）
催化剂的种类（接触面积等）
影响反应速率的因素．
完成下列反应的文字表达式，并在括号中注明反应类型（化合反应、分解反应）．
（1）硫在空气中燃烧
硫+氧气
点燃
二氧化硫
硫+氧气
点燃
二氧化硫
，（
化合反应
化合反应
）
（2）铁丝燃烧
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
，（
化合反应
化合反应
）
（3）实验室加热两种固体混合物制氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
，（
分解反应
分解反应
）
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水
酒精+氧气
点燃
二氧化碳+水
酒精+氧气
点燃
二氧化碳+水
．
按要求写化学方程式：
①水通电分解：
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑

②生成水的化合反应：
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O

③硫在空气中燃烧：
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2

④加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
2KClO3
MnO2
.
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
.
△
2KCl+3O2↑

⑤木炭在氧气中充分燃烧：
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
．

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