题目内容
【题目】溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是___(填字母序号)。
A 面粉
B 汽油
C 蔗糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低的是_ (填字母序号)。
A 烧碱
B 硝酸铵
C 氯化钠
（3）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示:
①t2°C时，甲的溶解度为____。
②现有t1°C时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g,下列关系一定成立的是__ (填字母序号) 。
A 两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别升温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数相等
C 保持t1°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等
（4）将t1°C时乙的饱和溶液118 g稀释成质量分数为10%的乙溶液，需加水__g.
【答案】C B 30g AB 62
【解析】
（1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是：
A、面粉中加入水搅拌静置后，会出现明显的分层现象，不能形成溶液；故选项错误；
B、汽油中加入水搅拌静置后，会出现明显的分层现象，不能形成溶液；故选项错误；
C、蔗糖中加入水搅拌静置后，会形成均一、稳定的液体，可以形成溶液；故选项正确；
故选：C。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低的是：
A、烧碱遇水放热，溶液温度升高；故选项错误；
B、硝酸铵遇水吸热，溶液温度降低；故选项正确；
C、氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，温度基本不变；故选项错误；
故选：B。
（3）①由溶解度曲线图可知：t2°C时，甲的溶解度为30g。
②t1℃，甲和乙的溶解度相等，现有t1℃时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g,下列关系一定成立的是：
A、该温度下，甲和乙的溶解度相等，两溶液中溶质的质量分数相等；故选项正确；
B、甲和乙升温后，溶解度都增大，但都没有固体析出，分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等；故选项正确；
C、不确定，甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g是否相等，保持t1°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数不一定相等；故选项错误；
故选：AB。
（4）将t1℃时，乙的溶解度为18g，乙的饱和溶液溶118 g中含有100g水，和18g溶质，稀释成质量分数为10%的乙溶液，吸收后溶液的质量=
，需加水的质量=180g-118g=62g。
【题目】将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”。这是由于瓶内气压增大造成的。
[提出问题]瓶内气压增大与什么有关?
[进行实验]
实验1: 25°C时，将“曼妥思”与50mL碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值（ 装置如图）。
实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 | 1-6 |
“曼妥思”数目/颗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
60s时增大的压强值/kPa | 3.91 | 6.19 | 6.53 | 7.42 | 8.67 | 10.60 |
实验2:将“曼妥思”与50mL碳酸饮料混合,利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。
实验序号 | “曼妥思”数目/颗 | “曼妥思”形状 | 温度/°C | 60s时增大的压强值/kPa |
2-1 | 4 | 每颗切成4等份 | 25 | 10.67 |
2-2 | 4 | 每颗切成4等份 | 37 | 18.75 |
2-3 | 4 | 每颗研碎成粉末 | 37 | 23.58 |
2-4 | 6 | 每颗切成4等份 | 25 | 13.86 |
2-5 | 6 | 每颗研碎成粉末 | 25 | 20.57 |
2-6 | 6 | 每颗研碎成粉末 | 37 | 25.46 |
[解释与结论]
（1） “曼妥思”与碳酸饮料混合后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为______________。
（2）实验1的目的是______________。
（3）通过对比实验2中____________（填实验序号）可知“曼妥思” 形状会影响60s时增大的压强值。
（4）实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是______________。
[反思与评价]
（5）相同条件下， “曼妥思”研碎后,测得压强值较大的原因是______________。
（6）依据实验2分析，用“曼妥思”和碳酸饮料进行“喷泉”实验，为形成明显效果最好选择37°C、50mL碳酸饮料和______________。
【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中的过氧化钠药品成分进行探究。
（查阅资料）①在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的Na2O2
② 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
③金属钠遇水会发生剧烈反应生成H2
I．过氧化钠的制备
研究小组设计如图的装置进行实验室制备过氧化钠。
（1）装置B中的试剂是__。
（2）装置C中反应的化学方程式为__。
（3）装置D的作用是__。
II．开封已久的过氧化钠药品的成分测定
（定性检测）检测药品的成分。
（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
① | 取少量固体样品于试管中，加入适量的水 | 样品全部溶解，无气泡产生 | 不含____ |
② | 取适量①中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 化学方程式为___ |
③ | 待②充分静置后，向上层清液中滴入_____ | ____ | 含有氢氧化钠 |
（定量检测）检测药品的组成。
实验④：称取9.30g开封已久的过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。
（5）计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_____（写出计算过程，计算最后结果精确到0.1%）。