题目内容
44克的二氧化碳气体被100克60%的NaOH溶液充分吸收，其化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+H2O=H2CO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+H2O=H2CO3
．分析：氢氧化钠溶液就是氢氧化钠和水的混合物，二氧化碳与氢氧化钠溶液混合，由于反应物量的关系，可能发生两个反应，一是与氢氧化钠反应，一是与水反应，需要通过计算进行确定．
解答：解：根据题目中提供的实验数据，二氧化碳为44g，100克60%的NaOH溶液中所含溶质的质量为100g×60%=60g，结合氢氧化钠和二氧化碳的反应，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 44
分析数据可以看出，二氧化碳与氢氧化钠充分反应后，二氧化碳有剩余，所以还存在二氧化碳与水的反应．
故本题答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+H2O=H2CO3．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 44
分析数据可以看出，二氧化碳与氢氧化钠充分反应后，二氧化碳有剩余，所以还存在二氧化碳与水的反应．
故本题答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+H2O=H2CO3．
点评：此题涉及到的是有关化学方程式的书写，同学们往往容易定势为只写出氢氧化钠与二氧化碳的反应，而忽视了题目中提供的计算数据，不知道去计算一下反应时何种物质有剩余，从而造成方程式漏写的情况．
练习册系列答案
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为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应．生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
| 时间（min） | t1 | t2 | t3 | t4 | t | t6 | t7 | t8 |
| 氢氧化钠溶液增加的质量（g） | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 | 4.4 | 4.4 |
（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．