Question

（2010?营口）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）

阴离子 阳离子	OH-	Cl-	NO3-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Mg2+	不	溶	溶	微
Ca2+	微	溶	溶	不

实验步骤	现象	结论或化学方程式
（1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液	有白色沉淀	加入过量氢氧化钠溶液的目的
（2）过滤，向滤液中加入过量的 碳酸钠溶液	有白色沉淀	化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）过滤	滤液澄清	滤液中含有的溶质 NaOH、Na2CO3、NaCl
（4）向上述滤液中加入适量的 稀盐酸 ，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至 出现较多固体 时，停止加热．	有白色晶体	得到纯净的氯化钠

Answer 1

分析：选择合适的试剂依次加入经过初步提纯的食盐中，可以除去氯化钠中含有的杂质，再经过适当的操作，可以得到纯净的氯化钠．

解答：解：（1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，可以把氯化镁完全除去，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，实验现象是有白色沉淀生成．
故填：有白色沉淀．
（2）过滤，向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，可以把氯化钙完全除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：碳酸钠溶液；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）过滤后，滤液中含有的溶质是氯化钠、反应后剩余的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：NaOH、Na₂CO₃、NaCl．
（4）向上述滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而使溶液中只含有溶质氯化钠．
故填：稀盐酸．
将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干，便可得到纯净的氯化钠．
故填：出现较多固体．

点评：本题考查了除杂质的方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．