Question

实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下的实验操作：①取该瓶中的试剂30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③过滤、干燥、称量，得到4g白色沉淀．

试回答下列问题：

（1）叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是　　．

（2）若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是　　．

（2）写出溶液A中的溶质（填化学式）　．

（3）计算该30g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（最终结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析：

氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳形成碳酸钠而变质，所以部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠形成的混合物，碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳；根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，该质量与样品的质量比可计算含有杂质Na2CO3的质量分数．
解答：	解：（1）氢氧化钠固体能吸收空气中二氧化碳形成碳酸钠而变质； （2）变质后含有碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳，会观察到有气泡产生； （3）部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠与碳酸钠的混合物，则溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠（Na2CO3、NaOH）； （4）设碳酸钠的物质的质量为x Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106               100  x                  4g =    x=4.24g则碳酸钠的质量分数=×100%=14.1% 答：30g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数是14.1%． 故答案为：（1）氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；（2）有气泡产生；（3）Na2CO3、NaOH；（4）14.1%．