Question

24、某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
实验目的：

探究金属与酸反应剧烈程度的影响因素

．
实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．

（1）实验 步骤	镁片铁片5% 盐酸 第一组	铁片铁粉10% 盐酸 第二组	铁片 10% 盐酸5% 盐酸 第三组
（2）实验现象	镁片产生气泡速率比铁片更快	铁粉产生气泡速率更快	10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
（3）实验结论	金属的活动性越 强 ， 与酸溶液反应速率越快．	金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快．	酸溶液的质量分数越 大 （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
（4）反应 原理	铁与稀盐酸反应的化学方程式为： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 镁与稀盐酸反应的化学方程式为： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有

金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；
酸溶液中溶质的质量分数．

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Answer 1

分析：从提供的物质来看，此实验解决的是控制变量对反应的的影响因素的考查，主要是利用不同条件对反应速度的影响，从此观点出发解决此题．

解答：解：第一组酸一定但金属不同，得到反应速度与金属的活动性有关；第二组反应物接触面积不同反应速度不同；第三组酸的浓度不同反应时的速度不同．
从实验步骤的设计可以看出该过程是对反应的条件改变来测定反应速度的的大小，主要是改变反应物的浓度、接触面积以及金属的活动性改变进行探讨分析即可．
故答案为：探究金属与酸反应剧烈程度的影响因素或影响金属与酸反应剧烈程度的因素
（3）强（大）；大．
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；酸溶液中溶质的质量分数．

点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是利用了控制变量的方法进行实验的探究，并具体的分析，属于实验设计题的范畴．