Question

取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示．若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92g．试计算：
（1）混合物中氢氧化钠的质量．
（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100 80
x 1 g y

解得：x=1.06g； y=0.8 g
1.06 g碳酸钠中钠元素的质量：
1.06 g××100%=0.46 g
混合物中氢氧化钠的质量：（0.92 g-0.46 g）÷×100%=0.8 g
（2）所得溶液中氢氧化钠的质量分数：×100%=0.32%
答：（1）混合物中氢氧化钠的质量为0.8g．
（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数0.32%．
故答案为：
（1）0.8g；
（2）0.32%．
分析：（1）根据图中所示可以知道生成沉淀的质量为1g，即碳酸钙的质量为1g，可以根据化学方程式求算出碳酸钠的质量就，进而计算出其中钠元素的质量，然后就可以求算出氢氧化钠的质量；
（2）恰好反应后的溶液为氢氧化钠的溶液，注意氢氧化钠有两个来源：反应生成的和样品中含有的．
点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．