题目内容

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）

A、

P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

B、Cl与I属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄

C、Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的原性随原子序数的增大而减弱

D、Na的原子半径比Cl的大，但Na⁺的半径比Cl^-的小

分析：A、中子数=质量数-质子数，据此计算判断．
B、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
C、同主族自上而下，随电子层增多原子半径增大，原子核对核外电子的吸引减弱，金属性增强．
D、电子层相同，核电荷数越大原子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．

解答：解：A、₁₅³¹P的质子数为15，质量数为31，所以中子数为31-15=16，故错误；
B、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性Cl＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性HClO₄＞HIO₄，故错误；
C、Li、Na、K、Rb、Cs的最外层电子数相同，电子层依次增大，原子核对核外电子的吸引减弱，金属性依次增强，单质的还原性随原子序数的增大而增强，故错误；
D、Na原子与Cl原子的电子层相同，Na的核电荷数较小，所以原子半径Na＞Cl，Na⁺与Cl^-的最外层电子数为8，Cl^-电子层较多，所以离子半径Na⁺＜Cl^-，故正确．
故选：D．

点评：考查半径比较、同主族元素的递变规律、原子构成等，难度不大，注意元素周期律的掌握与理解．