题目内容

下列有关铁的化学方程式中正确的是(  )
A．4Fe＋3O22Fe2O3
B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
C．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
D．2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3
B
铁与氧气在点燃的条件下反应生成Fe3O4；铁与盐酸、硫酸、含金属的化合物溶液反应生成的铁的化合物中铁元素呈＋2价，故选B。
练习册系列答案
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某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答：
（1）试剂A是        ；固体B的成分是             ； 产品G是      。
（2）检验C过量的方法是                                                 。
现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X和稀硫酸不反应；②Z＋H2SO4(稀)=ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3=2Y＋X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是(  )
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为           (填a或b)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质           (填名称)有剩余。
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是(  )
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银
新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有(  )
A．钾元素B．钠元素C．钙元素D．铁元素
在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是(   )
A．等质量的锌和铜
B．等质量的铁和铜
C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)
D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2．70g／cm3
660．4℃
良好
良好
良好
 
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：   
推断该金属的一种用途__________；     
金属的活动性比铜_______． (填“强”或“弱”)；
请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱．并完成下表．
你的一种猜想
 
验证方法
 
现象
 
结论
 
 
某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________________。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是_________________。三种金属活动性由强到弱顺序为_________________。（写元素符号）

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？_________________。（填“可行”或“不可行”）

A．试管①中现象是__________________________________；
B．试管②中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（下图3所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：

A．推测一段时间后会出现铜锈的是_________________试管内的铜片。（填“①”、“②”或“③”）
B．根据上述实验，小亮同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_________________。（填写“是”或“否”）
C．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如下图4所示的实验。此实验目的是_________________，写出铜生锈的化学方程式_________________。

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