题目内容
（2012?德城区二模）如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置．（1）若用于制氢气，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与
C
C
（填“B”或“C”）相连．（2）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去
混入二氧化碳中的氯化氢气体
混入二氧化碳中的氯化氢气体
；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．（3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱．乙炔微溶于水，密度与空气接近．若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入
水
水
；生成乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
．分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．因为盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中常混入氯化氢气体，若乙中放入饱和NaHCO3溶液，是为了除去混入二氧化碳中的氯化氢气体；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是：吸水干燥作用．乙炔微溶于水，密度与空气接近，因此乙炔可以用排水法收集，因此若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入水，并且应该从短管进入；水和CaC2固体反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可．
解答：解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气的密度比空气的密度小，因此应该从短管进入，故答案为：C
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，因为盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中常混入氯化氢气体，若乙中放入饱和NaHCO3溶液，是为了除去混入二氧化碳中的氯化氢气体；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是：吸水干燥作用；故答案为：混入二氧化碳中的氯化氢气体；吸水干燥作用；
（3）乙炔微溶于水，密度与空气接近，因此乙炔可以用排水法收集，因此若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入水，并且应该从短管进入；水和CaC2固体反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可；故答案为：水；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，因为盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中常混入氯化氢气体，若乙中放入饱和NaHCO3溶液，是为了除去混入二氧化碳中的氯化氢气体；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是：吸水干燥作用；故答案为：混入二氧化碳中的氯化氢气体；吸水干燥作用；
（3）乙炔微溶于水，密度与空气接近，因此乙炔可以用排水法收集，因此若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入水，并且应该从短管进入；水和CaC2固体反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可；故答案为：水；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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