题目内容
【题目】某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_______________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。
②____________________________________________导致计算结果偏大。
【答案】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑洗涤干燥略小未冷却到室温就夹紧弹簧夹
【解析】
⑴根据金属活动性顺序表可知，稀硫酸只与锌反应，不与铜反应，故B中发生的化学方程式为锌和稀硫酸的反应；
⑵操作三要称量剩余固体的质量，要把固液分离，故步骤为过滤，洗涤，干燥，称量。
⑶由于未冷却就立即夹紧弹簧夹，该反应是放热反应，有少量水蒸气附着在导管壁上，导致水量减少，即导致测量生成的气体量偏少，导致锌的质量偏小，质量分数计算结果偏小，原因是未冷却到室温就夹紧弹簧夹。
【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
试管（盛有同体积同浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象（省略题干现象） | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
沉淀量差异（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________，白色沉淀________ | 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是： |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
