题目内容
| 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表： 关于此反应的认识不正确的是（ ）
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分析：根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
解答：解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；W、P质量都减少，是反应物；G增加，是生成物；W反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g，生成的G的质量为26g-1g=25g．数据可以如下处理：
A、反应后物质待测值W的质量为：18g-5g=13g，故A描述正确；
B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故B说法错误；
C、反应中G、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C说法正确；
D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D说法正确；
故选B．
| 物质 | W | G | H | P |
| 反应前质量（g） | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量（g） | X=13 | 26 | 2 | 12 |
| 质量变化 | -5 | +25 | 0 | -20 |
B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故B说法错误；
C、反应中G、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C说法正确；
D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D说法正确；
故选B．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
练习册系列答案
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