题目内容
实验室用过氧化钠（Na2O2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑如果用31.2g Na2O2来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L）
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L）
设需要水的质量为x、生成O2的质量为y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 36 32
78g x y
=
=
解之得x=7.2g，y=6.4g
O2在标准状况下的体积为：6.4g÷
═4.48L
答：（1）需要水的质量为7.2g
（2）生成氧气的质量为6.4g
（3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L
故答案为：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 36 32
78g x y
| 156 |
| 31.2g |
| 36 |
| x |
| 32 |
| y |
解之得x=7.2g，y=6.4g
O2在标准状况下的体积为：6.4g÷
| 32g |
| 22.4L |
答：（1）需要水的质量为7.2g
（2）生成氧气的质量为6.4g
（3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L
故答案为：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L
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