Question

某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）发生反应的化学方程式为

 

；
（2）图中x=

 

；
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为

 

%（计算结果保留到小数点后一位）

Answer 1

分析：由图象可知，当生成沉淀的质量为2克时，食盐中的氯化钙恰好完全反应，根据此时沉淀的质量可求得氯化钙的质量．根据消耗的碳酸钠溶液质量与生成沉淀的质量成正比例关系，可求加入5.3克碳酸钠溶液时所生成沉淀的质量．

解答：解：（1）氯化钠与碳酸钠不反应，所以发生反应的方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）当生成2克沉淀时，消耗碳酸钠溶液21.2克，按比例关系，则有

21.2克

5.3克

=

2克

X

，X=0.5克
（3）设食盐产品中氯化钙的质量为y，则
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
y             2克

111

100

=

y

2克

，y=2.22克
100克-2.22克=97.78克，

97.78克

100克

×100%=97.8%．
答：该食盐产品中氯化钠的质量分数97.8%
故答案为：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；  （2）0.5；   （3）97.8%．

点评：对于带有图象或图表的计算题，在近年的中考中出现频度较高，能对图象或图表进行分析得出所需信息是解题的关键．