题目内容
水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．我国规定饮用水的硬度不能超过25度．
（1）日常生活中，可用
（2）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式
（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低．用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为
（4）俗话说“水滴石穿”，说的是石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO3）2，请你写出该反应的化学方程式：
（1）日常生活中，可用
肥皂水
肥皂水
检验某水样是硬水还是软水．（2）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式
2Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
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2Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取
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加热煮沸
加热煮沸
的方法来降低水的硬度．（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低．用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．（4）俗话说“水滴石穿”，说的是石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO3）2，请你写出该反应的化学方程式：
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
．分析：（1）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可．
（2）由题意，Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，水垢的主要成分是碳酸钙；由质量守恒定律，两种常见的氧化物应为水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（4）石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO3）2，写出反应的化学方程式即可．
（2）由题意，Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，水垢的主要成分是碳酸钙；由质量守恒定律，两种常见的氧化物应为水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（4）石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO3）2，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
（2）由题意，Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，水垢的主要成分是碳酸钙；由质量守恒定律，两种常见的氧化物应为水和二氧化碳，反应的化学方程式2Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑；河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，可采取加热煮沸的方法使钙离子沉降来降低水的硬度．
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．
故答案为：（1）肥皂水；（2）2Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑；加热煮沸；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．
（2）由题意，Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，水垢的主要成分是碳酸钙；由质量守恒定律，两种常见的氧化物应为水和二氧化碳，反应的化学方程式2Ca（HCO3）2
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（3）水垢的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．
故答案为：（1）肥皂水；（2）2Ca（HCO3）2
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点评：本题难度不大，了解硬水与软水的检验方法、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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