题目内容
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题：
| H 1 | He 2 | ||||||||||||||||
| Li 3 | Be 4 | B 5 | C 6 | N 7 | O 8 | F 9 | Ne 10 | ||||||||||
| Na 11 | Mg 12 | Al 13 | Si 14 | P 15 | S 16 | Cl 17 | Ar 18 | ||||||||||
| ① | ② | ③ | |||||||||||||||
AB2型化合物______、______（写两种）．
（2）去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件．喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸，请用符号和数字表示：3个A2B分子______．
（3）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是______，请预测质子数为20的元素在表中的位置______（填①、②、③）
该元素离子的结构示意图是______．（填“甲”或“乙”）
解：（1）因质子数为8单核原子为氧原子，则利用“2-”标在元素符号的右上角来表示氧离子符号，即带两个单位负电荷且质子数为8的离子为O2-，
由AB2型化合物，则A为+2价，B为-1价，则可以从周期表的第二列和倒数第二列来找合适的元素，如Mg与Cl可形成MgCl2，若A为+4价，B为-2价，则可以从周期表中的倒数第五列和倒数第三列来找合适的元素，如C与O可形成CO2，故答案为：O2-；MgCl2；CO2；
（2）由一种有毒的含有18个质子的A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸，则该酸为氢硫酸，其化学式为H2S，化学式可表示1个分子，则在化学式的前面加数字“3”可表示3个分子，故答案为：3H2S；
（3）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质子数依次增大，质子数为20的元素有4个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的第4个横行和第2个竖列的位置，即在②处，该原子变为离子时失去最外层2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，即离子的结构中最外层电子数为8，则元素离子的结构示意图为甲图，故答案为：质子数依次增大；②；甲．
分析：（1）根据质子数来确定元素，再利用“2-”标在元素符号的右上角来表示离子符号，利用AB2型化合物来分析A、B的化合价，确定元素的位置来分析解答；
（2）根据有毒的含有18个质子的A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸可确定是氢硫酸，再利用元素符号及数字来表示3个分子；
（3）根据周期表判断原子的排列规律，然后利用原子序数及最外层电子数来预测元素在周期表中的位置，利用最外层电子数进一步判断离子的结构示意图．
点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，将理论与元素、化合物知识结合在一起，难度较大，且考查的知识点较多，学生应熟悉原子的结构及常见物质的性质来解答．
由AB2型化合物，则A为+2价，B为-1价，则可以从周期表的第二列和倒数第二列来找合适的元素，如Mg与Cl可形成MgCl2，若A为+4价，B为-2价，则可以从周期表中的倒数第五列和倒数第三列来找合适的元素，如C与O可形成CO2，故答案为：O2-；MgCl2；CO2；
（2）由一种有毒的含有18个质子的A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸，则该酸为氢硫酸，其化学式为H2S，化学式可表示1个分子，则在化学式的前面加数字“3”可表示3个分子，故答案为：3H2S；
（3）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质子数依次增大，质子数为20的元素有4个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的第4个横行和第2个竖列的位置，即在②处，该原子变为离子时失去最外层2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，即离子的结构中最外层电子数为8，则元素离子的结构示意图为甲图，故答案为：质子数依次增大；②；甲．
分析：（1）根据质子数来确定元素，再利用“2-”标在元素符号的右上角来表示离子符号，利用AB2型化合物来分析A、B的化合价，确定元素的位置来分析解答；
（2）根据有毒的含有18个质子的A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸可确定是氢硫酸，再利用元素符号及数字来表示3个分子；
（3）根据周期表判断原子的排列规律，然后利用原子序数及最外层电子数来预测元素在周期表中的位置，利用最外层电子数进一步判断离子的结构示意图．
点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，将理论与元素、化合物知识结合在一起，难度较大，且考查的知识点较多，学生应熟悉原子的结构及常见物质的性质来解答．
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