Question

某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表．

滴入稀硫酸的体积/mL	0	1	2	3	4	5	6	7
pH	13.0	12.8	12.5	12.2	7.0	2.0	1.7	1.6
溶液颜色	A		B		C		D

根据表格信息，请回答：
（1）溶液颜色是蓝色的是

A、B

．（选填“A”、“B”、”C”、”D”）
（2）滴入稀硫酸

4

mL时，氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应．
（3）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质是

Na₂SO₄、H₂SO₄

．

Answer 1

分析：根据实验所得数据表，分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况．

解答：解：（1）表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；故根据表格信息，溶液颜色是蓝色的是A、B；
（2）加入4mL稀H₂SO₄时，溶液显中性（或稀H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na₂SO₄等）．故：滴入稀硫酸 4 mL时，氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应．
（3）当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；故答案为：Na₂SO₄、H₂SO₄
故答案为：（1）A、B；（2）4；（3）Na₂SO₄、H₂SO₄

点评：酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可改变溶液的酸碱度．