题目内容

暑假过后，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶久置敞口石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
[提出问题]白色粉末的成分是什么
[进行猜想]
猜想一：全部变为碳酸钙；请写出碳酸钙产生的化学方程式．
猜想二：部分变为碳酸钙；
猜想三：还是氢氧化钙，没有变质．
（暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出）
[查阅资料]部分溶解性表
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
[设计实验]
（1）甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：．
（2）为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，并得到了结论．
请完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
1．取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
不变色
不变色
 猜想一正确
2．往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
有气泡
有气泡
[交流与反思]
（1）假如是猜想二正确，并利用上面表格的步骤进行实验，出现的现象应该是
酚酞溶液变红色，且有气泡
酚酞溶液变红色，且有气泡

（2）通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是．
A．密封保存         B．使用前，临时配制       C．禁止使用这种试剂
（3）请你举出另外一种常温下在空气中会变质的药品．
分析：[设计实验]甲同学的结论不严密的理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；设计实验：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）2；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO3；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙．
[交流与反思]
假如是猜想二正确，部分变为碳酸钙，则部分为氢氧化钙．利用碱和盐的性质回答．
解答：解：[设计实验]：（1）甲同学的结论不严密的理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；
（2）取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）2；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO3；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙．则猜想一正确．
[交流与反思]
（1）假如是猜想二正确，部分变为碳酸钙，则部分为氢氧化钙．
实验步骤 可能观察到的现象 结论
1．取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 变红色 猜想二正确
2．往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 有气泡
（2）通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是：密封保存；使用前，临时配制．
（3）举出另外一种常温下在空气中会变质的药品氢氧化钠或氢氧化钙等．
故答案为：[设计实验]：（1）Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；（2）
实验步骤 可能观察到的现象 结论
1．取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 不变色 猜想一正确
2．往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 有气泡
[交流与反思]（1）
实验步骤 可能观察到的现象 结论
1．取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 变红色 猜想二正确
2．往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 有气泡
（2）AB．（3）氢氧化钠或氢氧化钙等．
点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．
练习册系列答案
相关题目
暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分形成的原因
可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
碳酸钙和氢氧化钙
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
．
OH-Cl-CO32-NO3-
Ca2+微溶不溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤可能观察到的现象结论
取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液  
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 白色粉末中        （“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
A、B
A、B
．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形成的原因
可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
CaCO3和Ca（OH）2
CaCO3和Ca（OH）2
的混合物．
（2）设计实验：
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙
氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙
．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
酚酞试液变红色
酚酞试液变红色
白色固体中含有氢氧化钙
白色固体中含有氢氧化钙
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
有气泡产生
有气泡产生
 白色粉末中
有
有
（选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
CaCO3和Ca（OH）2
CaCO3和Ca（OH）2
．
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
AB
AB
（选填序号）．
A．密封保存             B．使用前，临时配制              C．禁止使用这种试剂
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，家庭里可以用
食醋
食醋
代替稀盐酸．
假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形成的原因
可能是
CaCO3
CaCO3
 石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀
可能是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
石灰水中的溶质析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀
Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀
．
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液，
滴加1～2滴无色酚酞试液		 不变色
没有Ca（OH）2
没有Ca（OH）2
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
有气泡
有气泡
 白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
只有CaCO3
只有CaCO3
．
暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，提高实验探究能力，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
的混合物．其中②③中碳酸钙形成的原因为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用化学方程式表示）
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
以上方案中，你认为不合理的是
方案Ⅰ
方案Ⅰ
（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是
滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物
滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物
．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象
向样品中加水，然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸，如果有气泡冒出，证明有碳酸钙
向样品中加水，然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸，如果有气泡冒出，证明有碳酸钙
．
（4）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用
稀盐酸
稀盐酸
清除，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网