Question

20、小东在帮助老师整理实验室时，发现了一瓶NaOH溶液（如下图）可能变质了，于是
小东开始了探究活动．
（1）提出问题：①右图所示试剂瓶口为什么有一层白色固体？
请用化学方程式解释：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
②为了检验试剂瓶中的NaOH溶液是否变质，

不能

（选填“能”
或“不能”）用酚酞试液，理由是

若NaOH溶液已变质，其所含Na₂CO₃也呈碱性

．
（2）探究NaOH溶液是否变质：

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取样品于试管中，加入适量的稀盐酸 ②或取样品于试管中，加入适量的澄清石灰水	① ②	①样品已变质．有关化学方程式：                                       ②样品已变质．

（3）为了证明变质的溶液中仍然存在NaOH，探究如下：

探究目的	探究步骤	现象	结论或有关的化学方程式
除尽溶液中的CO32-	①取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液		有关的化学反应方程式：
证明溶液中仍然存在NaOH	②取实验①所得溶液中滴加		溶液呈碱性、仍存在NaOH

（4）通过上述实验探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，因此，氢氧化钠溶液应

密封

保存．

Answer 1

分析：在检验氢氧化钠是否变质时，只需检验含有碳酸根离子就可以．但要想检验氢氧化钠部分变质时，不能用酞酚，因碳酸钠溶液也显碱性．所以要想检验氢氧化钠部分变质，应先除去碳酸钠再证明溶液显碱性，才能说明部分变质．

解答：解：氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳气体，产生碳酸钠．碳酸钠溶液也显碱性，所以不能用是否显碱性来说明是否变质．
在检验是否变质时，只需检验碳酸钠存在，所以可用盐酸检验是否有气体产生．也可用氢氧化钙检验是否有沉淀．
但在证明氢氧化钠部分变质时，先除去碳酸钠后再证明剩余溶液显碱性．
故答案为：
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（2分）
不能
若NaOH溶液已变质，其所含Na₂CO₃也呈碱性
（2）

实验操作步骤	实验现象	实验结论
	①产生气泡 ②产生白色沉淀	①Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）

探究目的	探究步骤	现   象	结论或有关的化学方程式
		产生白色沉淀	有关的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
	②酚酞试液（或硫酸铜溶液等）	溶液变红色（或蓝色沉淀等）

（4）密封．

点评：在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．