Question

在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺+2OH^-当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是

1. A.
   Mg²⁺的数目减少
2. B.
   Mg²⁺浓度增大
3. C.
   溶液的pH不变
4. D.
   Mg（OH）₂固体质量不变

Answer 1

BD
分析：氧化镁与水反应的方程式为：MgO+H₂O═Mg（OH）₂，所以向一定量的氢氧化镁的悬浊液里中加入少量MgO粉末，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分Mg（OH）₂会析出，沉淀后的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，c（Mg²⁺）、c（OH^-）都不会改变，但溶剂减少，使Mg（OH）₂的溶解量减少，所以溶液中Mg²⁺数目减少，Mg（OH）₂固体质量增加．
解答：A、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中Mg²⁺总数要减少，故A正确；
B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，溶液溶度不变，Mg²⁺浓度不变，故B错误；
C、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，溶液溶度不变，溶液的pH不变，故C正确；
D、加入少量MgO粉末，氧化镁与水反应，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分Mg（OH）₂会析出，使Mg（OH）₂的溶解量减少，故D错误．
故选BD．
点评：本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点，把氧化镁加入饱和溶液中，因为氧化镁会与水反应，所以饱和溶液溶剂质量要减少，溶质会析出．