题目内容

【题目】下列实验操作正确的是(

A. 检查装置气密性B. 称量药品

C. 稀释浓硫酸D. 量取液体

【答案】C

【解析】

A、检查装置气密性的方法:使容器密闭,把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间,无法检查装置的气密性,所以操作不正确,选项A不正确;

B、使用托盘天平称物时:左托盘放称量物,右托盘放砝码,图中所示操作错误,选项B不正确;

C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,图中所示操作正确,选项C正确;

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误,选项D不正确;

故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:

(实验时的室温为22.8℃)

实验序号

A

B

C

D

E

F

固体成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中现象

少量肥皂泡,难以点燃

______

少量肥皂泡,难以点燃

较多肥皂泡,点燃有爆鸣声

无肥皂泡

大量肥皂泡,点燃有爆鸣声

混合物温度

23.1℃

22.8℃

23.1℃

24.2℃

22.8℃

27.2℃

【解释与结论】

(1)实验B,乙中现象为_______________

(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2

(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________

【反思改进】

(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________

(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的验方案为:取少量固体混合物________

(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________

【题目】某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。

[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究,绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。

查阅资料:KClO3的熔点约为356°CMnO2的分解温度约为535°C,用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右,从图中可知,KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____

[探究二]第二小组发现:氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气。于是,按下表进行实验探究,并测定分解温度。

实验编号

实验用品

分解温度

3.0g氯酸钾

580

3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰

350

xg氯酸钾和1.0g氧化铜

370

(1)实验3x的值应为_____;由对比实验____(填标号),证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解,但催化效果更好的物质是_____

(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时,得出有关实验数据如下:

氧化铜与氯酸钾的质量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧气所需的时间(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

分析数据:氧化铜与氯酸钾的质量比为____时,反应速率最快。因此,在化学反应中催化剂的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。

[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,发现生成的气体略带颜色,并有刺激性气味。

提出问题:生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?

查阅资料:①常温下,氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色,都有强烈刺激性气味的气体;

②二氧化氯具有强氧化性,可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰,而氯气不能。

提出假设:

假设1:含有氯气;假设2:含有二氧化氯。

设计实验:

实验步骤

实验现象

实验结论

____

_____

假设2正确

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网