已知某铁的氧化物中Fe.O元素的质量比为7:3.求化学式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．
（1）实验前应先

检查装置的气密性

．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是

c

、C中的试剂是

a

（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是

防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中

．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是

在F后用酒精灯点燃

．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y+y H₂

x Fe+y H₂O，Fe₃C+2H₂

3Fe+CH₄．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：

Fe₂O₃+3CO

Fe₂O₃+3CO

．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能

提供热量

．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

高温

.

3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H₂；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H₂；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→

B

→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是

除去装置内的氧气，防止发生爆炸

，验证该步骤目的达到的实验方法是

收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音

；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将

不变

（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH₂

3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

Fe₂O₃+3CO

．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能

焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生

．
[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知：3CH₄+4Fe₂O₃

高温

.

3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→

④

→

②

→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是

．
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为

C

（填字母）；
A．11m=9n B．11m＞9n C． 11m＜9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将

不变

（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将

偏大

．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，则计算样品中ω_O=

1.6%

；
ω_C=

0.6%

．
（7）若缺少装置F，则所测氧元素的质量分数将

偏大

（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将

偏大

．

某实验活动小组试验一氧化碳的性质，并测定铁的氧化物中铁和氧的质量比．所用实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)若用加热某固体的方法制取一氧化碳气体的发生装置中，可能用到的仪器有：a．试管b．烧杯c．蒸发皿d．酒精灯e．铁架台(带铁夹)f．带导管的橡皮塞．请用编号填写发生装置中所需要的仪器是_________．

(2)有下列实验步骤：①给铁的氧化物加热；②通入一氧化碳气体；③停止给铁的氧化物加热；④停止通一氧化碳．正确的操作步骤为________．(填写编号)

(3)装置B中发生反应的化学方程式是________________．

(4)若已知铁的氧化物为Fe₂O₃，则装置A中发生反应的化学方程式是________________________________．

(5)由上述实验可知，一氧化碳具有________性．

(6)在C处放置燃着的酒精灯，目的是________________________________．

(7)若已知铁的氧化物的质量为0.36g，与一氧化碳完全反应后，B装置增重0.22g，则参加反应的一氧化碳的质量是________．

(8)此铁的氧化物中铁与氧的质量比是________________．

某实验活动小组试验一氧化碳的性质，并测定铁的氧化物中铁和氧的质量比．所用实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)若用加热某固体的方法制取一氧化碳气体的发生装置中，可能用到的仪器有：a．试管b．烧杯c．蒸发皿d．酒精灯e．铁架台(带铁夹)f．带导管的橡皮塞．请用编号填写发生装置中所需要的仪器是________．

(2)有下列实验步骤：①给铁的氧化物加热；②通入一氧化碳气体；③停止给铁的氧化物加热；④停止通一氧化碳．正确的操作步骤为________．(填写编号)

(3)装置B中发生反应的化学方程式是________．

(4)若已知铁的氧化物为Fe₂O₃，则装置A中发生反应的化学方程式是________．

(5)由上述实验可知，一氧化碳具有________性．

(6)在C处放置燃着的酒精灯，目的是________．

(7)若已知铁的氧化物的质量为0.36 g，与一氧化碳完全反应后，B装置增重0.22 g，则参加反应的一氧化碳的质量是________．

(8)此铁的氧化物中铁与氧的质量比是________．

探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO。

（1）实验前应先          。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是          。
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是          。
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y + y H₂

x Fe + y H₂O，Fe₃C + 2H₂

3 Fe + CH₄。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能。

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃

3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①  按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②  点燃A 处酒精灯；
③  缓缓通入纯净干燥的H₂；
④  点燃C 处酒精灯；
⑤  分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
⑥  再缓缓通入少量H₂；
⑦  再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④                 B．④→②
（4）步骤③的目的是          ，验证该步骤目的达到的实验方法是          ；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将          (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是        ，氧元素的质量分数是        。

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