Question

如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集干燥的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填仪器序号字母），有关化学方程式为______．
（2）已知某混合气体由CO₂、CO和H₂三种气体组成，欲用该混合气体测定氧化铁样品的纯度，将以上仪器连接为C₁→D₁→F→D₂→C₂（假设气体通过装置，所有发生的反应都恰好完全进行）．
①装置C₁中的现象是______；
②装置D₁作用是______；
③写出CO与Fe₂O₃反应的化学方程式______；
④在测定氧化铁样品的纯度时，有同学用C₂装置的增重质量，计算氧化铁质量，从而计算氧化铁样品的纯度，你认为计算结果将______（“偏大”、“偏小”、“准确”或“无法确定”之一）

Answer 1

解：（1）A装置是用来制取二氧化碳的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把二氧化碳干燥后再进行收集，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为A→D→E；实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（2）①由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象是能看到石灰水变浑浊；
②由于浓硫酸具有吸水性，所以将气体通过浓硫酸后会把气体中的水分吸收，起到干燥气体的作用；
③CO与Fe₂O₃反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；
④C₂装置右端与空气接触，空气中二氧化碳会进入C₂装置，使C₂装置的增重质量偏大，所以二氧化碳的质量偏多，计算出来的氧化铁质量偏大，所以结果会偏大．
故答案为：（1）A→D→E；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）①石灰水变浑浊 ②吸收水蒸气（干燥气体） ③3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ ④偏大
分析：（1）收集干燥的二氧化碳气体，所以要先制取，再干燥，再收集；根据方程式的写法写出实验室制取二氧化碳的反应原理；（2）①根据二氧化碳的特性考虑；②根据浓硫酸的吸水性考虑；③根据方程式的写法考虑；④根据C₂装置右端与空气接触考虑．
点评：解答本题关键是要知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸具有吸水性，还需要熟悉方程式的写法．