题目内容
【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C.甲乙饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，均有晶体析出
D.t2 ℃时，在50 g水中放入30 g乙，其溶质的质量分数为37.5%
【答案】C
【解析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响比乙大。
A、 t1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，溶解度有单位，是克，叙述错误，不符合题意；
B、t1 ℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等，如果溶液质量不相等，溶质质量不一定相等，叙述错误，不符合题意；
C、甲乙饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶解度减小，均有晶体析出，叙述正确，符合题意；
D、t2 ℃时，乙的溶解度为50g，在50 g水中放入25 g乙，其溶质的质量分数为
，叙述错误，不符合题意。
故选C。
【题目】实验一：如图是实验室制取气体常用的装置，回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①___________________、②_______________________；
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择____________装置组合（填标号），写出用该装置制取O2的化学方程式____________________________________________________________。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________（填标号）
Aa→d Bb→g Cb→e→f→h Db→f→e→h
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。可选用如图中____________（填标号）装置组合制取并收集氨气。若用如图装置收集，氨气应从________(填“a”或“b”)导管口进入。
实验二：某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（查阅资料）①Mg(HCO3)2能溶于水；
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
（猜想假设）①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是__________________。
（进行实验）
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无明显现象，则该气体为_________。
（2）对白色固体进行实验：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①取洗净后的白色固体，加入足量的________ | 观察到______ | 白色固体一定含有MgCO3 |
②取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | 白色固体一定含有_______，可能含有___。 |
（反思评价）为进一步确定可能含有的物质，对实验②如何改进，写出具体的操作方法和结论_______________。
