题目内容

研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质．请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组

A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
【答案】分析：根据题意：原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，进行解答．
解答：解：根据原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，由原子的结构示意图可知①③原子最外层电子数都为 7，化学性质相似；
故选C．
点评：本题考查学生根据原子的结构示意图的知识进行解题，并能在解题中灵活应用的能力．
练习册系列答案
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30、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题．

（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子
O2-
（写一种）．
（2）一个Mg2+核外共有
10
个电子；Cl-的最外层电子数和
Ar
原子的最外层电子数相同．
（3）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左到右的排列规律是
逐渐递增
．
（4）请预测质子数为20的元素在表中的位置
②
（填①、②、③）．该元素的化学性质与图中原子序数为
12
的元素化学性质相似．该元素的原子在化学反应中易
失去
电子（填“得到”或“失去”），是一种
金属
元素（填金属、非金属或稀有气体），该元素在化合物中的化合价通常为
+2
价．
20、元素周期表对学习化学有重要的帮助．下表是依据元素周期表画出的原子序数1-18号元素的原子结构示意图，请回答：
（1）原子序数为12的元素，它的名称是
镁
，它的最外层电子数为
2
，在化学反应中，该元素的原子易
失
（选填“得”或“失“）电子，变成
Mg2+
（填粒子符号）
（2）由l2、17号元素组成的一种化合物的化学式为
MgCl2
．
（3）2006年世界十大科技进展中，有一项是由美国和俄罗斯科学家共同合成了原子序数为118的超重元素，则此元素的核外电子数为
118
．
（4）对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中两条：
例如：规律①原子序数与元素原子核电荷数相等．
规律②
电子层数等于周期数
．
规律③
同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；金属相对集中于左偏下区域；非金属集中于右边的区域；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．（任写两点即可，其他合理答案也按标准给分）
．
17、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题．
1
H		 2
He
3
Li		 4
Be		 5
B		 6
C		 7
N		 8
O		 9
F		 10Ne
11
Na		 12
Mg		 13Al 14Si 15
P		 16
S		 17Cl 18Ar
① ② ③
（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子
O2-
．
（2）一个水分子共有
3
个原子核、
10
个质子．一个Mg2+核外共有
10
个电子；Cl-的最外层电子数和
氖（或氩）
原子的最外层电子数相同．
（3）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左到右的排列规律是
核电荷数递增
．
（4）请预测质子数为20的元素在表中的位置
②
（填①、②、③）．该元素离子的结构示意图为
甲
（填“甲”或“乙”）．
7、科学家研究发现，原子核外电子是分层排布的，排布的规律是：①各电子层能容纳的最大电子数是2n2（n为核外电子层数）；②最外层能容纳的最大电子数是8；③次外层能容纳的最大电子数是18；倒数第三层能容纳的最大电子数是32；…．
（1）稀有气体氙（Xe）的核电荷数为54，氙原子核外有五个电子层，其中第三层有
18
个电子，第四层有
18
个电子；
（2）通常情况下氙的化学性质较稳定，从原子结构观点分析，原因是
氙原子的最外层达到8个电子的稳定结构
；但在一定条件下，氙也能与其它物质起反应，生成氙的化合物，如六氟合铂酸氙（化学式为Xe[PtF6]），该化合物中三种组成元素的质量比为
131：195：114
．
（3）氟还能跟其它元素形成与六氟合铂酸氙类似的化合物，如工业冶炼铝用的助熔剂冰晶石（化学名称：六氟合铝酸钠），其化学式为
Na3[AlF6]
．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布，请按表中信息填空：

（1）一个二氧化碳分子共有
3
3
个原子核、
22
22
个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=
2
2
，化学性质比较活泼，在化学反应中易
失
失
（填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是
Mg2+
Mg2+
．
（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为，据此推测硒元素位于
四
四
周期，其化学性质与上图中
氧或硫
氧或硫
元素的化学性质相似．
（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：
氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
（答两点）．

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条
同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
．

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