Question

（2013?平谷区模拟）金属在生产生活中起着重要的作用．
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和

导电

性．
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因

4Al+3O₂=2Al₂O₃

．
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是

3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe

．
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液．再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8g．
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
②滤渣的成分是

Fe、Cu

．
③氧化铜的质量为

16

g．

Answer 1

分析：（1）根据性质决定用途考虑；（2）根据铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能的原因考虑方程式的写法；（3）根据方程式的书写方法考虑；（4）①根据方程式的写法考虑；②向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出说明有铁即铁过量再进行分析；③根据铜的质量计算出氧化铜的质量．

解答：解：（1）铜可以做电线说明铜必须具有导电性；
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，反应物是铝和氧气，生成物是氧化铝，用最小公倍数法进行配平即可；
（3）反应物是一氧化碳和氧化铁生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，写在等号的上边；
（4）①反应物是氧化铜与硫酸，生成物是硫酸铜和水，已经平了；
②向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出说明有铁即铁过量，铁过量它会把溶液中的铜全部置换出来，所以滤渣中含有铁和铜；
③由于铜与硫酸不反应，所以充分反应后，剩余固体的质量为12.8g全部为铜，因为铜都是从氧化铜中的铜元素中出来的，设氧化铜的质量为X则：X×

64

80

×100%=12.8g解得X=16g．
故答案为：（1）导电
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe
（4）①CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O     ②Fe、Cu      ③16

点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法，了解铁过量时滤渣的分析方法，知道铜都是从氧化铜中来的．