Question

某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验．
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是______；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案，如图1所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为______、______；
（3）实验后，该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，发现溶液呈现青色．他又用混合液分别进行以下实验：
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化为：青色变浅至______色，最终变为无色；
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜．和老师一起分析粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：______；
②铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；
（4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：
①电流表指针是否发生偏转______（选填“是”或“否”）；
②铜片表面变粗．

Answer 1

（1）金属在空气中其表面会生成一层氧化膜，氧化膜会阻止金属与药品接触，要先除去氧化膜，所以实验前，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜：
（2）实验1：给定三种金属，因此可以和酸混合：将三种金属分别与硫酸混合后，铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应生成气体，且锌的反应比铁剧烈，可以得出锌＞铁＞铜；
实验2：给定两种金属，可以和中间金属的盐溶液混合，由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铜在铁的后面，所以可以选用的另一种药品是硫酸亚铁；
（3）A、硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，两种溶液混合后呈现青色，加入过量的锌粉后，先和硫酸铜溶液发生置换反应，青色变浅，硫酸铜完全反应后，溶液变为浅绿色，锌再与硫酸亚铁发生置换反应，生成硫酸锌，溶液呈现无色；
B、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；
（4）原电池中锌比铜活泼，所以锌失去电子，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转．
故答案为：（1）除去金属表面的氧化膜；
（2）H₂SO₄、FeSO₄；
（3）浅绿，Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；
（4）是．