题目内容
【题目】（10，绵阳29）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。
【答案】（1）18
（2）解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
X 18.0g×
答：略
（3）质量分数越大密度越大
% b%
【解析】
(1)根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g；(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×10mL100mL=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 1.8g
，x≈1.2g
答：消耗金属锌的质量约为1.2g；(3)从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；假设硫酸溶液的密度为ρ，
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=
①当ρ=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=
；②当ρ=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=
。
所以10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在0.52b%0.65b%之间。
