题目内容
过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应放出氧气．例如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等．小红为了验证CO2跟Na2O2反应时产生的气体是氧气，设计了如下实验装置：
试回答：
（1）用石灰石和盐酸制取实验所用的CO2，设计A、B装置的目的是净化导入的CO2．其中A瓶内的液体是硝酸银溶液，其作用是
（2）C瓶内液体应是
（3）反应完毕，测得盛Na2O2的反应容器总质量增加了14g，则产生的氧气的质量为
分析：使用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳气体，因盐酸的挥发性，所得气体往往混有水和氯化氢气体；这样的混合气体通过过氧化钠，将会发生题目信息中的三个反应，这三个反应都会放出氧气，对小红同学的探究产生影响．为得到正确的结果，必须对混合气体进行净化．
解答：解：（1）A瓶内的硝酸银溶液可以与氯化氢气体发生复分解反应，除去混在二氧化碳气体中的氯化氢气体．故答：除去二氧化碳中的氯化氢气体；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
除去二氧化碳气体中的水，通常选择浓硫酸．故答：浓硫酸；
（2）C瓶的作用除去生成的氧气中混有的二氧化碳，利用二氧化碳与碱溶液反应，通常选择可以吸收大量二氧化碳气体的氢氧化钠溶液．故答：氢氧化钠溶液；
（3）“盛Na2O2的反应容器总质量增加了14g”，质量增加的原因：容器中固体粉末吸收二氧化碳气体与放出氧气的质量差．假设产生氧气的质量为x，则吸收二氧化碳的质量为14g+x，根据化学方程式进行计算解出x值：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
88 32
14g+x x
=
x=8g
故答：8g．
除去二氧化碳气体中的水，通常选择浓硫酸．故答：浓硫酸；
（2）C瓶的作用除去生成的氧气中混有的二氧化碳，利用二氧化碳与碱溶液反应，通常选择可以吸收大量二氧化碳气体的氢氧化钠溶液．故答：氢氧化钠溶液；
（3）“盛Na2O2的反应容器总质量增加了14g”，质量增加的原因：容器中固体粉末吸收二氧化碳气体与放出氧气的质量差．假设产生氧气的质量为x，则吸收二氧化碳的质量为14g+x，根据化学方程式进行计算解出x值：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
88 32
14g+x x
| 88 |
| 14+x |
| 32 |
| x |
故答：8g．
点评：分析出固体质量增重的原因是解决生成氧气质量的关键．
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