题目内容
图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是
（2）图中A点表示30℃时
（3）将30℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）
①恒温蒸发等质量的水，析出晶体：甲
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体甲
（4）气体溶解度也有一定的变化规律，图二是氧气的溶解度随压强的变化情况，图T1对应的温度为20℃，则T2对应的温度
A．大于20℃B．小于20℃C．无法确定．
（1）30℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是
3：13
3：13
．（2）图中A点表示30℃时
不饱和溶液
不饱和溶液
（填甲或乙）物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是加入甲物质
加入甲物质
．（3）将30℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）
①恒温蒸发等质量的水，析出晶体：甲
大于
大于
乙．②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体甲
大于
大于
乙．（4）气体溶解度也有一定的变化规律，图二是氧气的溶解度随压强的变化情况，图T1对应的温度为20℃，则T2对应的温度
B
B
（填序号）A．大于20℃B．小于20℃C．无法确定．
分析：（1）根据30℃时，甲物质的溶解度进行计算；
（2）根据A的位置分析溶液的状态，加入溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液；
（3）根据甲、乙的溶解度随温度的变化情况分析；
（4）根据气体的溶解度与温度变化的情况分析．
（2）根据A的位置分析溶液的状态，加入溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液；
（3）根据甲、乙的溶解度随温度的变化情况分析；
（4）根据气体的溶解度与温度变化的情况分析．
解答：解：（1）由于在30℃时，甲物质的溶解度是30g．则饱和溶液中溶质和溶液的质量比是30g：（100g+30g）=3：13；
（2）图中A点在30℃时甲的溶解度的下边，所以，图中A点表示30℃时不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是加入甲物质；
（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大的幅度比乙大．所以：
①恒温蒸发等质量的水，析出晶体：甲大于乙；
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体甲大于乙；
（4）由于气体的溶解度随温度的升高而减小，若图T1对应的温度为20℃，则T2对应的温度是小于小于20℃．
故答为：（1）3：13；（2）不饱和溶液，加入甲物质；（3）①大于；②大于；（3）B．
（2）图中A点在30℃时甲的溶解度的下边，所以，图中A点表示30℃时不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是加入甲物质；
（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大的幅度比乙大．所以：
①恒温蒸发等质量的水，析出晶体：甲大于乙；
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体甲大于乙；
（4）由于气体的溶解度随温度的升高而减小，若图T1对应的温度为20℃，则T2对应的温度是小于小于20℃．
故答为：（1）3：13；（2）不饱和溶液，加入甲物质；（3）①大于；②大于；（3）B．
点评：本题不仅考查了固体物质的溶解度曲线，还考查了气体的溶解度，理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键．
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