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已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，求铁粉中纯铁的质量分数是多少？
设铁粉中纯铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
x             0.2g
56
2
=
x
0.2g
  x=5.6g
铁粉中纯铁的质量分数=
5.6g
6.3g
×100%=88.9%
答：铁粉中纯铁的质量分数是88.9%．
练习册系列答案
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已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，求铁粉中纯铁的质量分数是多少？
（2013?乐陵市三模）有一种神奇的蜡烛，如图1，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？两根银白色的金属丝的成分是什么呢？请你一起参与探究．
（1）查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
探究与反思：
这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
；这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
．
（2）对两根金属丝的成分的探究．
老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色）以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
①三种已知金属的参照实验
试剂 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有气泡产生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． 试管底部有灰黑色固体析出． ▲
CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着．
用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是
无明显变化
无明显变化
；表中的“灰黑色固体”的成分为
铁粉
铁粉
．
②未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
试剂 两根未知金属丝

CuSO4溶液		 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是
Mg
Mg
．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为
将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
．
③实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是
未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是
溶液是否变成浅绿色
溶液是否变成浅绿色
．

已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，求铁粉中纯铁的质量分数是多少？
已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，求铁粉中纯铁的质量分数是多少？

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