题目内容
等质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、11：7 | C、7：11 | D、11：14 |
分析：设CO和CO2的质量均为mg，然后根据：化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，分别算出CO和CO2中碳元素的质量，两者相比即可得出结果．
解答：解：设CO和CO2的质量均为mg，CO和CO2所含碳元素的质量比为：（mg×
×100%）：（mg×
×100%）=
：
=44：28=11：7
故选B．
| 碳原子的相对原子质量×碳原子的原子数 |
| 一氧化碳的相对分子质量 |
| 碳原子的相对原子质量×碳原子的原子数 |
| 二氧化碳的相对分子质量 |
| 12 |
| 28 |
| 12 |
| 44 |
故选B．
点评：本题难度不是很大，考查根据化学式的有关计算进行分析解题的能力，掌握化合物中元素的质量的计算方法是解题的关键．
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某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为正确的是（ ）
| A、等质量的CO和CO2中，含有氧元素的质量之比为1：2 | B、分子是由原子构成的，但分子的质量不一定大于原子质量 | C、一个碳原子与一个氧原子的质量之比3：4 | D、单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 |