Question

某学生欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的过程中，将砝 码放在左盘（1g以下使用游码）．该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是______．

Answer 1

【答案】分析：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再计算出溶质质量分数即可．
解答：解：配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液所需溶质质量为：50g×7.0%=3.5g，需水的质量为：50g-3.5g=46.5g，称量需使用3g的砝码，将游码拨到0.5g刻度处，由左盘质量=右盘质量+游码质量，则3g=氯化钠的质量+0.5g，可得实际称得氯化钠的质量为2.5g，故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是100%=5.1%．
故答案为：5.1%．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、左盘质量=右盘质量+游码质量是解答本题的关键．