题目内容

常温下,A、B均为液态,且组成元素相同。生活中,F可用作补钙剂。x是氧化物,y是金属。各物质间 的转化关系如图所示(个别产物略去)。
(1)推断:A是____;E是____(写化学式)。
(2)反应①常用于__________;由H和石灰水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液,波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是___________________。
(3)化学变化常伴随颜色改变。上述由物质y→E→H (溶液)的过程中,颜色变化为____色→____色→_____色。
(4)写化学方程式:
④_____________________
⑥_____________________
(5)反应④结束后,从混合物中分离出F的方法是_____________;鉴别D溶液和G溶液的方法是_______。
(1)H2O2;CuO
(2)实验室制氧气;铁比铜活泼,波尔多液能与铁反应,使铁制容器腐蚀损坏
(3)紫红;黑;蓝
(4)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
(5)过滤;分别通入CO2(或分别加入Na2CO3溶液),有沉淀生成的是D溶液,无沉淀生成的则是G溶液
练习册系列答案
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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是
D
D
(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2
(1)仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
,仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
.装置甲中主要反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去
氯化氢气体
氯化氢气体
.装置丙中主要反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.装置乙中盛有的物质是
CuSO4
CuSO4
溶液.现象:
出现黑褐色沉淀
出现黑褐色沉淀

(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品
(选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品
(选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后,称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确
错误
错误
,并简述理由
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大

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